Wasserinhaltsstoffe

Reines Wasser ist eine Laboratoriumskuriosität. Natürliches Wasser ist niemals rein, sondern enthält eine Reihe von echt gelösten oder dispergierten Stoffen, deren wichtigste in folgender Tabelle 1 zusammengefasst sind:

Tabelle 1: Wasserinhaltsstoffe

KATIONEN

ANIONEN

Natrium Na+
Kalium K+
Ammonium NH4+
Magnesium Mg2+
Calcium Ca2+
Strontium Sr2+
Barium Ba2+
Aluminium Al3+
Eisen Fe2+/3+
Mangan Mn2+
Kupfer Cu2+
Zink Zn2+
Blei Pb2+

Hydrogencarbonat HCO3-
Carbonat CO32-
Silikat SiO32-
Nitrit NO2-
Nitrat NO3-
Phosphat PO43-
Sulfat SO42-
Sulfid S2-
Fluorid F-
Chlorid Cl- 

GELÖSTE GASE

Sauerstoff O2

Stickstoff N2

Kohlensäure CO2

ANORGANISCHE UND ORGANISCHE TRÜBSTOFFE

GELÖSTE ORGANISCHE STOFFE

MIKROORGANISMEN

Wasserarten werden nach ihrem Mineralsalzgehalt klassifiziert. Dabei wird folgende Zuordnung getroffen:

Süßwasser

bis 1 g/kg Wasser

Salzhaltiges Wasser

1 - 25 g/kg Wasser

Meerwasser, meerwasserähnliches Wasser

25 - 50 g/kg Wasser

Salzwasser

über 50 g/kg Wasser

Die wichtigsten Quellen für die Trink-, Brauch- und Betriebswasserversorgung sind Grundwasser, Oberflächenwasser oder Uferfiltrate, die aus Süßwasser bestehen. Manche leicht salzhaltigen Brunnen- oder Quellwasser werden als bevorzugtes Trinkwasser genutzt (Mineralwasser). In Gebieten mit einem Mangel an natürlichen Süßwasservorkommen wird auch Meerwasser als Betriebswasser genutzt oder für die Verwendung als Trink- und Brauchwasser zu Süßwasser aufbereitet. Salzwasser fällt oftmals im Zusammenhang mit der Förderung von Kohle, Erzen oder Erdöl aus großen Tiefen an und ist für die Wasserversorgung nicht nutzbar. Eine Aufbereitung von gefördertem Salzwasser kann erforderlich sein, um ein störungsfreies Verpressen zu ermöglichen.

Tabelle 2: Physikalische Eigenschaften des reinen Wassers

Temperatur
T [°C]

Dichte
ρ  [g/cm³]

Dampfdruck
p [bar]

dynamische Viskosität
η [10-3 Pa·s]

Verdampfungsenthalpie
ΔH  [kJ/kg]

0 (Eis)

0,917

0,006107

-

2834,0

0 (Flüssig)

0,999868

0,006107

1,792

2550,0

20

0,998234

0,02337

1,004

2465,1

40

0,992247

0,07374

0,653

2406,2

60

0,983226

0,1992

0,466

2357,9

80

0,97153

0,4736

0,355

2307,8

100

0,9584

1,0132

0,282

2255,5

200

0,8645

15,551

0,139

1941,9

 

Schmelzenthalpie ΔH (0°C)

6,010 kJ/mol

Spezifische Wärme c (20°C)

4187 J kg-1K-1

Dielektrizitätskonstante ε (20°C)

8*101

Wärmeleitfähigkeit λ (20°C)

0,597 Wm-1K-1

Kompressibilität κ (20°C)

4,6*10-10Pa-1

Ionenprodukt (20°C)

14-14,167

Standardbildungsenthalpie ΔH

(25°C,g) 241,8 kJ/mol

(25°C, fl) 285,9 kJ/mol

Umrechnung

1 kg Wasser = 55,525 Mol

1 kJ = 0,23901 kcal

1 bar = 105 Mm-2 = 105 Pa

Mol. Gefrierpunkterniedrigung E0

1,858 °C/mol

Molare Gefrierpunkterhöhung E0

0,521 °C/mol

[ zurück ]      [ Inhalt ]    [ weiter ]